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GLOSARIO

·         Compuesto quimico: es una sustancia, pura, formada  por la combinación química de dos o más elementos.

·         compuesto orgánico : son aquellos que tienen al carbono como elemento principal

·         compuesto inorganico : son aquellos que no tienen carbono como elemento principal

·         mezclas homogeneas : cuando hay una máxima interrelación o cohesión entre las sustancias combinadas , no se detallan sus componentes a simple vista

·         mezclas heterogeneas : mezclas si relación alguna, es decir sus componentes se ven fácilmente

·         filtración : pasar una sustancia por un liquido y dejar que pase la sustancia liquida y reteniendo lo solido

·         masa : cantidad de materia q tiene un cuerpo

·         volumen : espacio ocupado por un cuerpo

·         peso: fuerza de atracción

·         inercia: cuerpo en reposo

·         porosidad : consiste en presentar poros o espacios vacios

·         propiedades organolépticas : determinan las sensaciones percibidas por los órganos

·         densidad : relación entre una sustancia y su volumen

·         tenacidad   : resistencia que tienen los cuerpos al romperse cuando se les golpea

·         vaporización :paso de liquido a fas por calor

·         sustancia pura :compuesta por un solo tipo de sustancias

·         condensación  : cambio de gas a liquido 

PROPIEDADES QUIMICAS

Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian o alteran su naturaleza por ejemplo, cuando dejamos un clavo de hierro a la intemperie durante un tiempo, observamos un cambio que se manifiesta por una fina capa de oxido en la superficie del clavo. Decimos entonces que el clavo se oxido y esto constituye una propiedad química tanto del hierro como del aire; el primero por experimentar una oxidación y un segundo por producirla.

Algunas propiedades químicas son:

-COMBUSTION: es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo, como consecuencia, energía de luz o color.

-RELATIVIDAD CON EL AGUA: algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas denominadas hidróxidos o bases

-REACTIVIDAD CON LAS SUSTANCIAS ACIDAS: es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los ácidos por ejemplo el magnesio es un metal, reacciona con el acido clorhídrico para formar hidrogeno gaseoso y una sal de magnesio.

-REACTIVIDAD CON LAS BASES: es la propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con un grupo de compuestos químicos denominados bases o hidróxidos. Así, por ejemplo, la formación de la sal común o cloruro de sodio (NaCi) se debe la reacción entre el acido clorhídrico (HCI) y el hidróxido de sodio (NaOH).

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PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRINSECAS

Las propiedades específicas son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.

·         PROPIEDADES FISICAS: son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza. Entre las propiedades físicas se encuentran:

v   PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS: son aquellas que se determinan a través de las sensaciones percibidas es por los órganos de los sentidos. Por ejemplo, el color, el olor, el sabor, el sonido y la textura.

v  ESTADO FISICO: es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La menor o mayor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado. Aunque tradicionalmente estamos acostumbrados a referirnos a tres estados de la materia: solido, liquido y gaseoso; investigaciones recientes proponen la existencia de otros estados, los cuales se producen, sobre todo, en condiciones extremas de temperatura y presión. Estos nuevos corresponden al estado de plasma  y el superfluido.

El plasma es un estado que adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10.000 grados centígrados las moléculas adquieren tanta energía sin ética, que los frecuentes choques provocan la ruptura de las moléculas e incluso d los átomos, lo que origina una mezcla de iones positivos y electrones deslocalizados, donde el numero de cargas, a demás de los átomos y las moléculas, es prácticamente el mismo. En el universo la mayoría de materia se encuentra en este estado debido a altas temperaturas que poseen las estrellas.

El superfluido es un estado que se consigue cuando un gas, como el Elio, se licua a altas presiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se comporta como un líquido que trepa por las paredes y se escapa. Presenta muy poca fricción y viscosidad.

v  PUNTO DE EBULLICION: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al estado gaseoso

v  PUNTO DE FUSION: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado liquido.

v  SOLUBILIDAD: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada.

v  DENSIDAD: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. por ejemplo, un trozo de plomo pequeño es más denso que un objeto grande y liviano como el corcho.

v  DUREZA: es la resistencia que oponen a ser rayadas. Se mide mediante una escala denominada escala de Mohs que va de uno hasta diez. Así, por ejemplo, dentro de esta escala el talco tiene una dureza de uno ``1´´, mientras que el diamante presenta un grado de dureza diez ``10´´

v  ELASTICIDAD: es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica ellos y de recuperar su fuerza original cuando la fuerza se suprime.

v  DUCTILIDAD: mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.

v  MALEABILIDAD: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas, como el cobre o el aluminio. En general, los materiales que son útiles también son maleables.

v  TENASIDAD: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Uno de los materiales más tenaces del acero.

v  FRAGILIDAD: es la tendencia de romperse o fracturarse.

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PROPIEDADES GENERALES O EXTRINSECAS

Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Las propiedades generales más importantes son:

v  MASA: cantidad de materia que tiene un cuerpo.

v  VOLUMEN: espacio que ocupa un cuerpo.

v  PESO: resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.

v  INERCIA: tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una causa que la modifique y se relaciona con la cantidad de materia que posee el cuerpo.

v  IMPENETRABILIDAD:   característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.

v  POROSIDAD: es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacios.
     
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SUSTANCIAS MEZCLAS

Las mezclas son uniones  físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar. Además, es posible separarlas por procesos físicos. En una mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio, y la sustancia  que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa. De acuerdo con la fuerza de cohesión entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa y la uniformidad en la distribución de estas partículas las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

MEZCLA HOMOGENEA: Son aquellas mezclas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son mas pequeñas, y dichas partículas se encuentran distribuidas uniformemente. De manera, sus componentes no son identificables a simple vista, también reciben el nombre de soluciones o disoluciones.

MEZCLA HETEROGENEA: Son aquellas mezclas en las que la fuerza de fuerza de cohesión entre las sustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son mas grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme. De esta forma, sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo, la reunión de arena y piedra forma una mezcla heterogénea. Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides.

Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separación de las fases. Generalmente están formadas por una fase dispersa solida insoluble en la fase dispersante liquida, por lo cual tiene un aspecto opaco, y si se dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. El tamaño de las partículas de la fase dispersa es mayor que en las disoluciones y en los coloides. Por ejemplo, el agua con la arena es una suspensión.

Coloides: Son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, y no se sedimentan. Las partículas coloidales se reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz. Por ejemplo, la clara de huevo y el agua jabonosa son coloides.

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